Question

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。测量得到氧气的体积与时间的关系如图所示。

实验	反应物	催化剂	温度	氧气体积与时间的关系
①	10mL10%H2O2溶液	无	25°C	Ⅳ
②	10mL20%H2O2溶液	无	25°C	Ⅲ
③	10mL20%H2O2溶液	无	40°C	Ⅱ
④	10mL20%H2O2溶液	1~2滴饱和FeCl3溶液	40°C	Ⅰ

回答下列问题：

（1）写出H2O2分解的反应方程式：______。

（2）对比实验③和④的目的是_____ 。

（3）通过对比实验②和③，所得出的实验结论是___。

（4）请在图A中画出实验①测量得到氧气的体积与时间的关系曲线Ⅳ___。

Answer 1

【答案】 探究催化剂对反应速率的影响 其他条件不变，升高温度，可加快反应速率

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气和水，反应的方程式为：。故填：；

（2）根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响。故填：探究催化剂对反应速率的影响；

（3）根据表中数据可知，实验②和③中温度不同，其他条件相同，在40℃时产生氧气的速率更快，通过对比实验②和③，所得出的实验结论是其他条件不变，升高温度，可加快反应速率。故填：其他条件不变，升高温度，可加快反应速率；

（4）对比实验①和②，其他条件相同，不同的是实验②的过氧化氢浓度大于实验①的浓度，所以实验①生成氧气的速率小于实验②生成氧气的速率，同时生成的氧气也比实验②少，据此作图为：。

故填：。