Question

实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）．
（1）写出下列实验装置中标号a、b的仪器名称：a

 

、b

 

．
（2）实验室制取氨气应选用的发生装置是

 

（填以下标号）；其收集装置可选用E，但最好选用F，且进气口是e，其可能的原因是

 

．

（3）请根据化学方程式列式计算，制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰多少摩尔？

Answer 1

分析：（1）根据仪器的名称和用途回答．
（2）根据制氨气用的药品状态和反应条件回答前一空，根据氨气的密度及氨气有刺激性气味，会污染环境回答后一空．
（3）利用方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O进行计算，化学计量数之比，即为物质的量之比，每制取2mol氨气，需要熟石灰1摩尔．

解答：解：（1）a是加入液体药品用的，为长径漏斗，b是反应容器，根据形状为锥形瓶．
（2）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，用的药品均是固体，条件是加热，发生装置为B；EF都可用于向下排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法，F可将多余的气体导出，方便尾气处理．
（3）解：设制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰X摩尔
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
        1              2
        X               0.6mol    

1

x

=

2

0.6

；      x=0.3（mol）
故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）B；氨气的密度比空气小；F便于吸收多余的氨气，防止氨气污染空气；（3）0.3mol．

点评：气体的制取是教材上最主要的实验之一，在考查中占有重要地位，要熟练掌握气体制取的仪器的使用、装置的选择、原理及方程式、步骤、注意事项、装置评价，装置改进等知识点，并能灵活应用．