Question

5．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克．测得反应过程中固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4
反应后固体的质量m∕g	6	4.24	4.16	4.08	4.08

试计算：
（1）完全反应后产生氧气的质量是多少？
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？

Answer 1

分析 （1）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量．
（2）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的纯度．

解答 解：（1）生成氧气的质量为
6g-4.08g=1.92g
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
（6g-1g）×x    1.92g
$\frac{245}{（6g-1g）×x}=\frac{96}{1.92g}$，
x=98%
答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g．
（2）样品中氯酸钾的纯度为98%．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大．