题目内容
铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
（1）合金中铜、镁的质量比
（2）反应结束后生成氢气的质量（写出计算过程）．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 固体减少质量/g | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.2 |
16：9
16：9
．（2）反应结束后生成氢气的质量（写出计算过程）．
分析：（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出生成氢气的质量进行解答．
（2）根据金属镁的质量求出生成氢气的质量进行解答．
解答：解：（1）铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气，所以固体减少的质量就是参加反应的镁的质量，故镁的质量=2.0g+2.0g+2.0g+1.2g=7.2g；剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为20g-7.2g=12.8g，合金中铜、镁的质量比=12.8g：7.2g=16：9；故填：16：9；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为2g，所以第4次70硫酸消耗1.2g镁，说明硫酸剩余，那么金属镁全部反应．
设与7.2g金属镁反应放出氢气的质量为x．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
7.2g x
=
x=0.6g
答：反应结束后生成氢气的质量为0.6g．
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为2g，所以第4次70硫酸消耗1.2g镁，说明硫酸剩余，那么金属镁全部反应．
设与7.2g金属镁反应放出氢气的质量为x．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
7.2g x
| 24 |
| 7.2g |
| 24 |
| x |
x=0.6g
答：反应结束后生成氢气的质量为0.6g．
点评：本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）