题目内容
（3分）某同学将12g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应）。经测定反应后烧杯中溶液质量为55．6g。
请计算：稀盐酸中溶质的质量分数
14．6%
解析试题分析：根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2+ CO2↑+ H2O中CaCO3、HCl与CO2的质量关系，可设碳酸钙的质量为x，则根据质量守恒定律，可求出二氧化碳的质量：x+50g-55．6g
解：设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y
则生成CO2 的质量为X+50g-55．6g
CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 73 44
x y x+50g-55．6g
100:44=x：x+50g-55．6g
x=10g
同理解得y=7．3g
则稀盐酸中溶质的质量分数=7．3g/50g×100%=14．6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%
考点：根据化学方程式进行的计算，质量守恒定律
名校课堂系列答案甲乙两位同学根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对生成物的成分进行探究。
①模拟炼铁的原理可能是 （19） （用化学方程式表示）。
②初步分析得知，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。
【猜想与假设】
甲同学认为无色气体A中可能有CO2，也可能有 （20） 。
乙同学认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：只含有铁； 假设二：含有 （21） 。
【实验探究】
（1）验证甲同学猜想的实验装置（箭头表示气体流向）。
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是 （22） ，当看到Ⅰ中足量的澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是 （23） 。
（2）为验证乙同学的假设二成立，请你设计实验用物理方法（或化学方法）完成以下探究。
| 实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 物理方法（24） | | | 假设二成立 |
| 化学方法（24） | | | 假设二成立 |
（3分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为
了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，
向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
| 物 质 | 样 品 | 加入稀盐酸质量 | 反应后烧杯中物质的总质量 |
| 质量（g） | 18 | 110.8 | 120 |
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中NaHCO3的质量分数。
（2）反应后所得NaCl的质量。
常温常压下在实验室收集CH4(气体)，与选择收集方法无关的信息是
| A．CH4的密度 | B．CH4在水中的溶解性 |
| C．空气的密度 | D．CH4的质量 |
为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
| A．钙 | B．铁 | C．锌 | D．碘 |
