Question

如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．根据表中数据回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
KNO3的溶解度	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0	138.0

（1）10℃时，NaCl的溶解度是

 

g．
（2）30℃时20gKNO₃加入在50g水中形成的溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”）
（3）KNO₃和NaCl溶解度相等的最小温度范围是

 

（4）60℃时，等质量的KNO₃和NaCl的饱和溶液，降温至20℃时

 

溶液中析出晶体多，剩余溶液中溶剂质量多的是

 

溶液．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据该温度下物质的溶解度分析解答；
（3）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多，据此分析解答．

解答：解：（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
（2）30℃时KNO₃的溶解度是45.8g，即100g水最多45.8g的KNO₃，所以20gKNO₃加入在50g水中可完全溶解，且仍不饱和，形成的溶液是不饱和溶液；
（3）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
（4）KNO₃的溶解度受温度影响较大，所以60℃时，等质量的KNO₃和NaCl的饱和溶液，降温至20℃时KNO₃析出晶体多；60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即等质量的水溶解的硝酸钾多，所以等质量的KNO₃和NaCl的饱和溶液中氯化钠所含的水多，降温水的质量不变，所以降温后剩余溶液中溶剂质量多的是氯化钠；
故答案为：（1）35.8；（2）不饱和；（3）20℃＜t＜30℃；（4）KNO₃；NaCl．

点评：本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也考查了学生对知识的运用能力．