小聪同学家新换了水龙头.从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁.铜的活动性强弱.邀请你一同参加．[知识回放]金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb(H)CuHg Ag Pt Au.请你在横线上填写对应金属的元素符号．[作出猜想]猜想1．Cr＞Fe＞Cu, 猜想2．Fe＞Cu＞Cr, 猜想3．你的猜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；
猜想2．Fe＞Cu＞Cr；
猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）

【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

分析【知识回放】根据金属活动性顺序分析；
【作出猜想】根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
【设计实验】根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
【结论与解释】（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
【知识运用】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．

解答解：【知识回放】金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au；
【作出猜想】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
【设计实验】因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
【结论与解释】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄；
故答案为：
【知识回放】Fe；Cu；
【做出猜想】Fe＞Cr＞Cu；
【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
【结论与解释】1；除去金属表面的氧化膜，利于反应；
【知识运用】能； Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

点评本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

练习册系列答案

相关题目

9．

化学与生活密不可分
（1）均衡的膳食结构可以保障身体健康．某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中富含蛋白质的物质是鸡蛋．
②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素．
（2）良好的生态环境可以提升生活质量．
①酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用氢氧化钙进行中和处理后再排放．
②脱硫煤代替传统煤可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成．
（3）钢铁是使用最多的金属材料
①人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．写出用赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
②铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜．
③金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．
④废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

10．

如图为某反映的示意图，其中

分别表示不同元素的原子．下列说法中错误的是（　　）

	A．	该反应类型为分解反应
	B．	该反应的生成物中一定有单质
	C．	该反应的反应物和生成物都可能有氧化物
	D．	不考虑反应条件时，该图示可以表示电解水的反应

1．

化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na₂CO₃
贝贝认为溶质是Na₂CO₃和NaOH
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl₂溶液，过滤 ②向滤液滴加适量酚酞	①产生白色沉淀 ②溶液变红	贝贝的猜想成立

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．

8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）

	A．	金刚石做玻璃刀--------金刚石硬度大
	B．	石墨做电池电极---------石墨很软
	C．	不锈钢做水壶----------不锈钢有导热性
	D．	钛合金制造船舶设备---------钛合金抗腐蚀性强

18．草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K⁺．
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）．
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到出现大量固体时，停止加热．
【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
①加盐酸：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
②产生浑浊：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，再向试管中加入CaCl₂溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl₂溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明．

5．在60℃和70℃的硝酸钾溶解度分别为110克和138克，将119克70℃时硝酸钾的溶液冷却到60℃，析出的硝酸钾晶体质量为（不考虑水的蒸发）（　　）

2．《中学生守则》明确规定，学生不能吸烟．原因是香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物质，其中有一种中它的元素质量比为3：4，这种物质是（　　）

SO₂

CO₂

3．“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康．但硫酸铜在农业上可用于配制农药--波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
（1）粽子中的硫酸铜进入人体后主要由小肠吸收进入循环系统，之后由下腔静脉运输进入人体的心脏．
（2）波尔多液由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu或2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（3）波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面，而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu²⁺），Cu²⁺进入病菌细胞后能杀菌的可能原理是铜离子使细菌内的蛋白质变性．

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