题目内容

8．通过一个学期的学习，你可以完成如表
序号①②③
化学式或离子符号SiO2
化学名称硝酸根离子硫酸铝

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3-；
②根据化合物的读法，SiO2读作二氧化硅；
③硫酸铝是由显+3价的铝元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Al2（SO4）3；
故答案为：①NO3-；②二氧化硅；③Al2（SO4）3；

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
相关题目
18．小明的作业有以下表述，其中错误的是（　　）
A．水是由水分子构成的
B．水分子是由氢原子和氧原子构成的
C．铁是由铁原子构成的
D．二氧化碳是由一个氮元素和两个氧元素组成的
19．下列灭火措施中，利用隔绝空气原理的是（　　）
A．用嘴吹灭蜡烛
B．房屋着火时用水浇灭
C．实验室用灯帽盖灭酒精灯
D．在森林火时，在顺风处辟开一条隔离带
16．化学改变世界的途径是物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（　　）
A．工业上利用液态空气分离法制取氧气
B．利用膜分离法从海水中获得海水
C．工业上用氧气炼钢
D．充有稀有气体的灯泡通电后会发出不同颜色的光
3．学习化学重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的是（　　）
A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验
B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查
C．全面关停化工企业
D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
13．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是（　　）
A．用pH试纸测得溶液的pH值为3.5B．用体温计测得体温为37.5℃
C．用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸D．用托盘天平称得12.8g食盐
20．过滤是利用混合物中各成分颗粒大小的不同，过滤的操作要领：
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，这是因为防止影响过滤速度
二低：滤液面要低于滤纸边缘，滤纸上沿要低于漏斗口．
三靠：烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一边，玻璃棒起引流作用．漏斗的末端要紧靠烧杯内壁．
如果过滤后仍然浑浊，原因可能是滤纸出现破损或滤液高于滤纸．
17．第善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究：
I．提出问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
II．解决问题：
问题1 上网查寻，有两种说法：
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
问题2 通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法刷漆．
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．问题3查阅资料
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe34）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种金属化合物．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
d．金属氧化物与酸反应，生成对应的金属化合物和水．
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（5）有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方进行鉴别取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO
能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁．若没有产生气泡，说明是Fe3O4．
问题4 同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多．小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（6）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%．
问题5在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2 O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：
（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式Fe，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400-500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．
18．某铜粉中混有少量碳粉，为了测定混合物中铜的质量分数，设计了如图所示装置进行实验（假设各步反应充分，浓硫酸具有吸水性可作干燥剂）．

（1）A中反应的现象是锥形瓶内有气泡产生，C装置中发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）若不用D装置，为达到实验目的需测量的数据时反应前后装置C的玻璃管内固体质量的质量．
（3）若通过测量D装置反应前后的质量，来确定混合物中铜的质量分数，为使测量结果恒准确应进行的实验操作步骤是什么？

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