题目内容

锌粒投入稀硫酸中，溶液里
H+
H+
离子的量减少，
Zn2+
Zn2+
离子的量增加，
SO42-
SO42-
离子的量没有变化，反应的离子方程式为
2H++Zn=Zn2++H2↑
2H++Zn=Zn2++H2↑
．
分析：利用物质的电离理论，结合锌与硫酸的反应对离子的变化情况进行分析，并写出离子方程式．
解答：解：因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，根据物质的特点结合电离方程式的书写要求书写即可．
故答案为：H+；Zn2+；SO42-；  2H++Zn=Zn2++H2↑
点评：此题是对物质的电离知识的考查，解题的关键是对各相关物质的电离情况的掌握与理解．
练习册系列答案
相关题目
晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
[提出猜想]生成的气体是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO2；
猜想Ⅱ：可能是H2；
猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合气体．
[查阅资料]
1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
2、SO2可以使品红溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ错误的原因是
氢气是无色无味的气体
氢气是无色无味的气体
．
[实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO2的存在．她观察到的实验现象是
试管中的水面上升，试管中的液体变成红色
试管中的水面上升，试管中的液体变成红色
．
实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
结合实验一、二可知猜想3成立．
[问题讨论]
（1）装置B与C的作用分别是什么？
（2）D处发生的化学反应方程式：
H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O
．  （考纲一般不要求）
（3）再次查阅资料：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时不产生氢气．化学反应方程式
为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，晓菲实验中产生氢气的原因是什么？
（4）图3中收集SO2的装置中最合理的是
C
C

（5）用100克未知质量分数的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体，待完全反应后，测得所得溶液的质量为112.8克，求氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体．试计算：（结果保留一位小数）
（1）锌粒中纯锌的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

现有五种气体氢气、甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳五种气体，阅读下列各题，把气体的化学式填入括号中，相应的化学方程式写在横线上：

(1)制取气体

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(　　)________．

②锌粒投入稀硫酸中(　　)________．

③盐酸中加入石灰石中(　　)________．

④既能用口向上排气取气法，又能用排水取气法收集的气体是(　　)．

(2)气体的物理性质

①标准状况下密度最小的气体是(　　)．

②能溶于水的气体是(　　)．

③无色无味而有毒的气体是(　　)．

(3)气体的化学性质

①一般情况下不能燃烧也不支持燃烧的气体是(　　)．

②燃烧时火焰呈淡蓝色的气体是(　　)．

③使铁丝燃烧火星四射的气体是(　　)．

④使紫色石蕊试液变红的气体是(　　)．

⑤在空气中燃烧发出蓝色火焰的气体是(　　)．

⑥由一种或几种可燃性气体组成的物质，在空气中点燃后，将燃烧后的产物分别通入浓硫酸和氢氧化钠溶液中，两溶液的质量均增加，则该气体的组成可为(　　)．

⑦在加热条件下，能使黑色氧化铜粉末变成红色的气体是(　　)________．

⑧与空气充分混合后点燃，可能发生爆炸的气体是(　　)．

(4)气体的用途

①可用来还原金属氧化物的气体是(　　)．

②可提高炉温缩短炼钢时间的气体是(　　)．

③可以用来灭火的气体是(　　)．

④(　　)与(　　)反应，可产生高温，用来焊接、切割金属．

⑤可做探空气球的气体是(　　)．

晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
[提出猜想]生成的气体是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO2；
猜想Ⅱ：可能是H2；
猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合气体．
[查阅资料]
1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
2、SO2可以使品红溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ错误的原因是______．
[实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO2的存在．她观察到的实验现象是______．
实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
结合实验一、二可知猜想3成立．
[问题讨论]
（1）装置B与C的作用分别是什么？
（2）D处发生的化学反应方程式：______．　（考纲一般不要求）
（3）再次查阅资料：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时不产生氢气．化学反应方程式
为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，晓菲实验中产生氢气的原因是什么？
（4）图3中收集SO2的装置中最合理的是______
（5）用100克未知质量分数的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体，待完全反应后，测得所得溶液的质量为112.8克，求氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
[提出猜想]生成的气体是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO2；
猜想Ⅱ：可能是H2；
猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合气体．
[查阅资料]
1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
2、SO2可以使品红溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ错误的原因是______．
[实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO2的存在．她观察到的实验现象是______．
实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
结合实验一、二可知猜想3成立．
[问题讨论]
（1）装置B与C的作用分别是什么？
（2）D处发生的化学反应方程式：______  Cu+H2O

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