Question

17．某学生称取12.25g氯酸钾制氧气，他用了少量高锰钾代替二氧化锰混入氯酸钾中，带反应完全后，制得氧气4.96g，问该学生加了多少克高锰酸钾？

Answer 1

分析 根据氯酸钾分解的化学方程式和质量守恒定律氯酸钾中的氧元素全部生成了氧气，可以计算出12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量；共收集到氧气4.96g减去12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量就是高锰酸钾分解所生成的氧气质量；根据高锰酸钾分解所生成的氧气质量可计算出加入高锰酸钾的质量．

解答 解：12.25g氯酸钾分解所生成的氧气的质量为x，所以
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
12.25g           x
则$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$，解得x=4.8g．
所以高锰酸钾分解所生成的氧气质量为：4.96g-4.8g=0.16g，
设加入高锰酸钾的质量为y．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
y                    0.16g
则$\frac{316}{32}=\frac{y}{0.16g}$，解得y=1.58g．
答：加入高锰酸钾的质量为1.58g．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，要明确发生的反应和各物质间的质量关系是解题的关键．