Question

同学们一起探究锌、铁、银三种金属的活动性，小刚设计了用银丝、铁丝、锌片和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善如表的探究方案并回答有关问题．
（1）填写下列表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．		金属活动性 Zn＞Fe＞Ag
②在①所得的溶液中插入   ，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．

（2）小红认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的结论，小红要补充的实验是

 

．
（3）小强认为要得到Zn＞Fe＞H＞Ag的结论，不必做补充实验，只需将小刚方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性锌＞铁＞氢＞银，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气；所得溶液为氯化亚铁溶液，根据银不能氯化亚铁反应，锌能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化锌溶液，进行分析解答即可；
（2）通过上述实验还不能比较银与氢的活动性，利用银与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性；
（3）根据金属和酸反应的规律设计实验．

解答：解：（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；银不能与氯化亚铁溶液反应，锌的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化锌溶液和铁；通过上述实验能比较出锌、铁、银三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞银；所以填表如下：

实验步骤	观察到的现象
	铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色
银丝
锌片	锌的表面变成黑色，溶液由浅绿色逐渐变为无色

（2）由上述实验已经得出：Zn＞Fe＞H，Zn＞Fe＞Ag，没有比较银与氢的关系，所以补充银丝与盐酸的反应即可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的结论，故小红要补充的实验是把银丝插入稀盐酸中．
故答案为：在试管中取少量稀盐酸，插入银丝，充分作用；
（3）由于Zn＞Fe＞H＞Ag，若利用稀盐酸验证三种金属的活动性顺序，可以依次加入银（无现象）、铁（产生少量的气泡）、锌（产生气泡速率较快）；
故答案为：银、铁、锌．

点评：本题通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．