Question

1．空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$．

（1）请试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的．”结合你的生活经验以及用红磷测定空气中氧气的含量的实验，对氮气物理性质、化学性质进行推测，填写下表：

气体	颜色	气味	水溶性	化学性质
氮气

（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO₂）固体和氯化铵（NH₄Cl）溶液混和加热来制备氮气，现提供如图所示实验装置，则实验室制取氮气应采用的发生装置是A，收集装置是C．（填字母）该套装置还可以制备哪种气体？氧气，试写出用混合物制备该气体的反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据进入广口瓶中水的体积和红磷燃烧的情况进行解答；
（2）实验室若用亚硝酸钠（NaNO₂）固体和氯化铵（NH₄Cl）固体混和加热来制备氮气，因此需要加热；氮气的密度比空气的密度略小，氮气难溶于水，因此最好用排水法收集．

解答 解：进入广口瓶中水的体积约为广口瓶体积的五分之一，所以可以判断氮气的物理性质为无色、无味、难溶于水的气体；磷燃烧没有消耗掉剩余气体，说明氮气既不能燃烧也不支持燃烧，化学性质稳定；
（2）实验室若用亚硝酸钠（NaNO₂）固体和氯化铵（NH₄Cl）固体混和加热来制备氮气，因此需要加热；氮气的密度比空气的密度略小，氮气难溶于水，因此最好用排水法收集；故答案为：A；C；如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
答案：
（1）无色、无味、难溶于水；不能燃烧也不支持燃烧；
（2）A；C；氧气；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

点评 通过回答本题要学会通过实验现象推实验结论的方法，由表面现象考虑本质特点再进一步推算物质的性质．