题目内容
以下是常见的实验装置图：
（1）图中有标号的仪器名称是①______、②______．
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气可选用的装置组合是______．
（3）小明同学想用浓盐酸和锌反应来制取氢气，化学方程式为______，为了制取并收集纯净干燥的氢气，你会选择上述装置中的D、G和______、______进行实验，其中浓硫酸和氢氧化钠溶液的作用分别是______、______．各装置导管口的连接顺序为______．
（4）某化学研究小组的同学对常见化肥进行科学探究，发现碳酸氢铵（NH4HCO3）受热易分解生成三种物质，其中一种是氨气（NH3），另二种是生活中常见的氧化物，另二种可能是①______，②______．为了证明此猜想，可选用上述部分装置的连接顺序为A______．
（1）图中有标号的仪器名称是①______、②______．
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气可选用的装置组合是______．
（3）小明同学想用浓盐酸和锌反应来制取氢气，化学方程式为______，为了制取并收集纯净干燥的氢气，你会选择上述装置中的D、G和______、______进行实验，其中浓硫酸和氢氧化钠溶液的作用分别是______、______．各装置导管口的连接顺序为______．
（4）某化学研究小组的同学对常见化肥进行科学探究，发现碳酸氢铵（NH4HCO3）受热易分解生成三种物质，其中一种是氨气（NH3），另二种是生活中常见的氧化物，另二种可能是①______，②______．为了证明此猜想，可选用上述部分装置的连接顺序为A______．
（1）仪器①是酒精灯，而②是聚口型长颈仪器，为长颈漏斗．
（2）高锰酸钾制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置，选A装置（应该加上棉花团更合适）．而较为纯净的气体则不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选C装置收集．
（3）用锌和浓盐酸能够得到氢气，其反应原理为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．但是由于浓盐酸易挥发，导致收集的气体混有水蒸气的同时还含有氯化氢气体，所以需要将之除去．除去水蒸气需要用浓硫酸，除去氯化氢气体用氢氧化钠溶液，而除去气体中的杂质，需要将气体通入到液体中，所以洗气瓶的气体流动是长进短出．所以选择的仪器为DGBI．接口顺序为bjkdem．
（4）碳酸氢铵的分解，在生成氨气的同时，还生成两种氧化物，根据元素种类不变可以看出，应该是二氧化碳和水．若要检验二氧化碳和水的存在，检验二氧化碳需要用澄清石灰水，而检验水需要用无水的硫酸铜粉末．但是检验水在前，检验二氧化碳在后．
故答案为：
（1）①酒精灯、②长颈漏斗．
（2）AC．
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； B、I； 除去气体中的水蒸气、除去气体中的氯化氢气体；bjkdem．
（4）①二氧化碳，②水； FE．
（2）高锰酸钾制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置，选A装置（应该加上棉花团更合适）．而较为纯净的气体则不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选C装置收集．
（3）用锌和浓盐酸能够得到氢气，其反应原理为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．但是由于浓盐酸易挥发，导致收集的气体混有水蒸气的同时还含有氯化氢气体，所以需要将之除去．除去水蒸气需要用浓硫酸，除去氯化氢气体用氢氧化钠溶液，而除去气体中的杂质，需要将气体通入到液体中，所以洗气瓶的气体流动是长进短出．所以选择的仪器为DGBI．接口顺序为bjkdem．
（4）碳酸氢铵的分解，在生成氨气的同时，还生成两种氧化物，根据元素种类不变可以看出，应该是二氧化碳和水．若要检验二氧化碳和水的存在，检验二氧化碳需要用澄清石灰水，而检验水需要用无水的硫酸铜粉末．但是检验水在前，检验二氧化碳在后．
故答案为：
（1）①酒精灯、②长颈漏斗．
（2）AC．
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； B、I； 除去气体中的水蒸气、除去气体中的氯化氢气体；bjkdem．
（4）①二氧化碳，②水； FE．
练习册系列答案
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以下是常见的实验装置图
（1）图中有标号的仪器名称是：①________ ②________
（2）制取并收集干燥的CO2气体，选用的装置组合是________（填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是________．制取该气体的化学方程式是________；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？________（填“可行”或“不可行”），理由是________．
（3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的________肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH3），另两种可能是________、________；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接________接________接________．
（4）如用H2O2和MnO2制氧气，应选用________作为发生装置，其化学反应方程式为________．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂MnO2的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| MnO2粉末用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
| 所用时间（t） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 |
答：________．
问题②：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
答：________．
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：________．
问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）