Question

【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图。请根据流程图回答下列问题。

（1）步骤③的化学方程式为，在这个化学变化过程中，化合价发生改变的元素为：_____。

（2）步骤④发生化合反应，写出该反应的化学方程式_____。

（3）步骤①会产生有毒的SO2，图中最适合吸收SO2防止造成空气污染的装置是_____。

Answer 1

【答案】Fe、O B

【解析】

（1）由化合价原则可知，在化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，铁元素由+2价变为+3价，氧元素由﹣1价，变为﹣2价，所以在这个化学变化过程中，化合价发生改变的元素为：Fe、O。

（2）由流程可知，在步骤④中硫酸铁和硫酸铵发生了化合反应，该反应的化学方程式是：。

（3）由于氢氧化钠能与大量二氧化硫反应，所以图中最适合吸收SO2防止造成空气污染的装置是B。

故答案为：（1）Fe、O。

（2）。

（3）B。