Question

12．海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．
（1）查阅资料．
氢氧化钠和氢氧化钙两种物质溶解度随温度变化表

温度（℃） 溶解度（g）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
氢氧化钠	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329
氢氧化钙	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12	0.105	0.095	0.08

（2）除杂过程

①在30℃；试剂A最好选用：NaOH（填化学式）．在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器．除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
③试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
④MgCl₂的相对分子质量是95，47.5g的MgCl₂中含有12g 的Mg．

Answer 1

分析 经过操作I后出现了沉淀和溶液，而所有的钠的化合物都溶于水，只能是镁离子的沉淀，根据贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下产生的氧化钙和水会生成氢氧化钙，结合这些知识书写方程式．根据过滤除了所给的仪器外，还需要倾倒液体的装置和盛放滤液的装置进行分析，根据试剂B是用来溶解沉淀C的，以及最后得到的氯化镁进行分析，根据元素的相对原子质量进行计算，根据氯化镁中镁元素的质量分数进行计算．

解答 解：①在30℃时，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，故最好选用氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
故填：NaOH；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②除了题中给出的仪器之外，还需要有倾倒液体的装置和盛放滤液的装置，
故填：烧杯；
③经过操作I后将氢氧化镁分离了出来，而后面需要得到无水氯化镁，所以加入的试剂B就是为了生成氯化镁，需要加入盐酸，
故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
④镁的相对原子质量是24，氯的相对原子质量是35.5，所以MgCl₂的相对分子质量=24+35.5×2=95，
设质量为x的氯化镁中含有镁元素的质量为12g，则有：x×$\frac{24}{95}$×100%=12g，x=47.5g，
故填：95，47.5．

点评 在解此类题时，首先要弄清楚生成流程中各个操作步骤的作用和所加试剂的作用，然后结合题中的问法逐一的解答．过滤操作可以将固体和液体进行分离．