Question

根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为                             （填离子符号）

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

（3）①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为                        

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为                  

（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用            的方法达到饱和状态

②将t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃时。可以析出     g a物质。

（4）右图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是                     

Answer 1

【答案】（1）H⁺、Na⁺、Cl^-（2）①随着盐酸的加入，烧杯中溶液的温度逐渐升高②氢氧化钠固体溶解时放出大量的热量（3）①升高温度②30（4）指针先往右偏，然后逐渐往左偏，最后指向标尺的中央刻度线

【解析】由图一可知往盐酸中加入ng氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的pH等于7，说明此时氢氧化钠恰好与盐酸完全中和，而加入氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液的pH小于7，说明此时溶液显酸性，即溶液中盐酸过量，此时溶液的溶质是HCl和NaCl，因此溶液中存在的离子有钠离子，氯离子和氢离子，由图二可知，往氢氧化钠溶液中加入盐酸时，溶液的温度逐渐升高，说明氢氧化钠和盐酸反应放出热量，由于氢氧化钠固体溶解时放出大量的热，所以不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液实验，由图三可知c的溶解度随温度升高而减小，所以使接近饱和的c溶液变成饱和溶液可采取的方法是升高温度，加入溶质，恒温度蒸发溶剂，但加入溶质或恒温蒸发溶剂均会改变溶液的质量，所以在不改变溶液质量的前提下可采用的方法只有升高温度，a的溶解度在t₂℃时为50g所以该温度下150ga的饱和溶液中水的质量为100g，a的质量为50g℃，a的溶解度在t₁℃时为20g，将150ga的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时析出晶体的质量为50g-20g=30g，由图四可知，镁、铁和稀硫酸反应，开始时镁与稀友谊酸反应产生氢气较快，但最终两只烧杯中产生氢气的质量相同，所以刚开始时天平的指针由标尺的中央向右偏转，然后又逐渐往左偏转，最后指针指向标尺的中央。