题目内容
【题目】（11分）
下图A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题：
（1）装置A中②的仪器名称是 ，若想用装置A来制取的氧气，使用的药品是___________(填化学式)；若想制取CO2，应选择装置_______（填“A”或“B”）。
（2）装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是________，该反应的化学方程式为_____________________________________，实验完毕，为防止水倒吸，应________________________。
（3）装置A气密性的检验：先关闭分液漏斗活塞，然后加水浸没瓶②中导管的末端，用热毛巾捂住瓶①，若__________________________，则该装置漏气。
（4）图C中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 。
（5）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0．4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：
物质 | 镁条 | 含碳0．05％的铁丝 | 含碳0．2％的铁丝 | 含碳0．6％的铁丝 |
燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | (未填) |
小明按图C实验时，上表中“未填”的实验现象是 ；
铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？原因 。
【答案】（1）集气瓶 MnO2和H2O2 A
（2）酒精灯 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）瓶②中导管口没有气泡冒出
（4）引燃铁丝（提供热量，使温度升高，达到铁丝的着火点等合理即可）
（5）剧烈燃烧，火星四射 铁丝中含有碳
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记，气体的发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，故用装置A来制取的氧气适于固体和液体在常温下反应，使用的药品是：MnO2和H2O2，制取CO2采用药品大理石和稀盐酸在常温下反应，故应选择装置A
（2）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故缺少的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，实验完毕，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）装置A气密性的检验：先关闭分液漏斗活塞，然后加水浸没瓶②中导管的末端，用热毛巾捂住瓶①，使得瓶①中的气体受热膨胀，压强增大，故瓶②中导管口没有气泡冒出，则该装置漏气
（4）图C中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是：引燃铁丝（提供热量，使温度升高，达到铁丝的着火点等合理即可）
（5）根据表中铁丝中的含碳量的增大，火星增多，故含碳0．6％的铁丝燃烧现象是：剧烈燃烧，火星四射，通过对比镁燃烧的现象，铁丝在氧气中燃烧会火星四射的原因：铁丝中含有碳
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为 ，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 ，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越 。
