题目内容
2．有关水的认识正确的是（ ）| A． | 电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 | |
| B． | 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 | |
| C． | 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 | |
| D． | 经过自来水厂处理的水是纯水 |
分析 A、根据电解水试验的现象和结论分析；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据常见的净水的方法分析；
D、根据经过自来水厂处理的水的组成分析．
解答 解：A、电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、过滤只能除去水中不溶性的杂质，不能降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法可以降低水的硬度，故B错误；
C、净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，故C正确；
D、经过自来水厂处理的水常含有可溶性的杂质，不是纯水，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了有关水的组成、净化等方面的知识，属于基础的知识，根据已有的知识分析解答即可．
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12．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 木炭燃烧后生成黑色固体 | |
| B． | 细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 | |
| C． | 红磷燃烧后生成白烟雾 | |
| D． | 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 |
13．长期吸食或注射毒品会危害人体健康甚至危及生命，下列物质都属于毒品的是（ ）
| A． | 海洛因、黄连素 | B． | 冰毒、大麻 | C． | 甲醛、鸦片 | D． | 摇头丸、黄曲霉素 |
10．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，
①A物质在t3℃时溶解度为25g．
②P点表示t2℃时，A、B物质的溶解度相等．
③t3℃时，把15gA物质放入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为62.5克．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，①A物质在t3℃时溶解度为25g．
②P点表示t2℃时，A、B物质的溶解度相等．
③t3℃时，把15gA物质放入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为62.5克．
7．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
| A． | 用食醋和纯碱制取二氧化碳 | |
| B． | 用食盐水除去水瓶中的水垢 | |
| C． | 用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水 | |
| D． | 用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 |
A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、反应物及生成均已略去）．
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答
12．二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：
探究一 SO2的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是A、B（填序号，可多选）．
A．反应物的状态 B．反应条件 C．气体密度 D．气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．
通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：
①SO2密度比空气大．
②SO2能溶于水等合理答案．
探究二 CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．
（3）由实验可知：
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2，无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其吸收尾气，防止其污染空气．
探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）．
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
（4）测定步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性．
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）
由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全．
②由此可计算空气中SO2的含量0.46mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准（填上表中所列举的等级）．
探究一 SO2的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是A、B（填序号，可多选）．
A．反应物的状态 B．反应条件 C．气体密度 D．气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．
通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：
①SO2密度比空气大．
②SO2能溶于水等合理答案．
探究二 CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
| 通入CO2 | 通入SO2 | |
| 品红溶液 | 无明显变化 | 红色褪为无色 |
| 澄清石灰水 | 白色浑浊 | 白色浑浊 |
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2，无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其吸收尾气，防止其污染空气．
探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）．
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
| SO2最高浓度限值（单位mg/m3） | ||
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
| 0.15 | 0.50 | 0.70 |
Ⅰ．检查装置的气密性．
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）
由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全．
②由此可计算空气中SO2的含量0.46mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准（填上表中所列举的等级）．