题目内容

13．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．
（1）三种金属共同具有的物理性质是导电性（写出一条即可）．
（2）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈，
（3）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有ABD（填序号）．
A．将铁片放入盐酸中　　　　　　　　　　　　 　B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中　　　　　　　 D．将铜片放入硝酸银溶液中
（4）氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据图回答问题（X、E为不同物质）．

①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）．
③写出生成紫红色固体C的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）．

分析 （1）根据金属物理性质的共同，对三种金属物理相似处进行回答；
（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（3）根据三种金属的活动性强弱关系，分析所设计实验对检验活动性的作用，判断可以检验三种金属活动性顺序的实验组合；
（4）利用物质或溶液的颜色及关系框图，推断所涉及的物质，写出所涉及反应的化学方程式及判断溶液中可能的溶质．

解答 解：（1）金属都具有良好的导热性、导电性及延展性；故填：导电性；
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气；水；
（3）A．将铁片放入盐酸中，可说明铁在金属活动顺序中位于氢之前；B．将铜片放入盐酸中，可说明铜在金属活动顺序中位于氢之后；C．将铁片放入硝酸银溶液中，可说明铁的活动性比银强；D．将铜片放入硝酸银溶液中，可说明铜的活动性比银强；因此，要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行ABD三个实验；故填：ABD；
（4）根据氧化铁在高温下能与还原性气体一氧化碳或氢气反应生成铁，可判断气体X为一氧化碳或氢气；根据铁与可溶性铜盐、酸发生置换反应，结合框图关系，物质B能与溶液Y反应得到紫红色C固体铜、浅绿色的亚铁盐溶液及无色气体E，可推断物质B为还原后所得到的铁，而溶液Y为硫酸铜（或氯化铜）与酸（硫酸或盐酸）的混合溶液，气体E为氢气，则气体X为一氧化碳；因此①气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl），
③铁与硫酸铜或氯化铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）．
故填：①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）；
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）．

点评 本题难度不大，考查金属的相关知识，掌握金属活动性、金属的性质、金属的锈蚀与防护等知识是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
20．氨气（NH3）是一种重要的化工原料．
（1）氨气属于BC（填序号）．
A．混合物       B．纯净物     C．化合物     D．氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同．该反应的化学方程式为2NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$3H2+N2．
（3）尿素【CO（NH2）2】可以制氨气，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3+CO2．
1．下列示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子．

（1）表示化合物的是①（填序号），③中分子所代表的物质是图2中C（填字母）试管中产生的气体，图中A连接电源的负极（填“正极”或“负极”）．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）请从微观角度解释质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变．
1．通过化学课程的学习，我们收获很多．
收获一：生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）空气是制造氮肥、硝酸等的重要原料，是因为空气中有氮气；
（2）空气污染指数简称API．下列不计入空气污染指数的项目是A．
A．CO2      B．NO2     C．SO2       D．可吸入颗粒物
收获二：我们学会了从宏观和微观的角度认识世界．试从分子、原子的角度分析：
（1）“加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中”说明分子有什么性质：分子间有间隔．
（2）电解水的反应表达式为H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+O2，该反应中发生变化的微粒是水分子，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子．有人说“水通电生成了氢气和氧气，所以水具有氢气和氧气的性质”，你认为这个说法不正确的理由是水分解生成了氢气和氧气，但水不具有氢气和氧气的性质，原因是分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子只能保持水的化学性质．
（3）小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进--如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．

关于图1、图2中的实验有以下说法正确的是①②③．
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③若丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
④若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
收获三：从不同角度对比各物质在氧气中的燃烧实验．
如图所示硫粉、红磷、光亮的铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小胡是个善于思考、善于总结的学生．做完三个实验（如图3）后，他发现了一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，在能量变化方面，三个实验都是放热（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是化合反应．
（2）小张同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同．请你替小明同学填写空格：甲中反应的符号表达式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 ，该实验的现象是硫燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，生成了有刺激性的气体，放出热量．
（3）小彭还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量的水，其中有一组实验中水的作用与其余两组实验不同，该实验是丙（填“甲、乙、丙”），该实验中集气瓶底部放少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．甲烷与空气混合后，遇明火可能发生爆炸
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射
C．灯帽能盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度
D．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的
18．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中充分燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（2）铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
2．图片中的科学家在化学上的贡献是（　　）
A．编制了元素周期表
B．发明了联合制碱法
C．研究得出物质是由分子和原子构成的
D．在定量分析的基础上得出质量守恒定律
3．用如图所示装置进行实验，下列各组物质中，能使U型管内a端液面上升的是（　　）
A．硝酸铵和水B．镁条和稀盐酸C．生石灰和水D．氢氧化钠和水

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