题目内容

18．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如下：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应①的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（3）滤液Ⅰ中的溶质为硫酸铜和硫酸．
（4）试剂A可以选用下列溶液中的ab（填序号）
a．H2SO4         b．CuSO4          c．MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的Cu进行回收．

分析 （1）根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；
（2）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（3）根据反应流程分析解答；
（4）要除去铜粉中的铁粉，可加入硫酸铜；
（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收

解答 解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的硫酸是过量的，所以滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫酸铜溶液，也可以用硫酸将铁除去；
（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．
故答案为：
（1）引流；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）硫酸铜和硫酸；（4）a b；（5）Cu．

点评 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．

练习册系列答案
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