Question

12．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．根据实验过程和提供图象信息，回答问题．
（1）P点溶质为NaCl、HCl；
（2）求该样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？写出计算过程．
（3）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量50g（计算结果精确0.1），根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．

Answer 1

分析 在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生氯化钠、水和二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．

解答 解：（1）由图象信息可知P点时，盐酸已过量，盐酸与碳酸钠产生氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中含有氯化钠和氯化氢，故填：NaCl、HCl．
（2）由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{5.3g}{13.3g}×100%$=39.8%．
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
8g          y
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{y}$
m=7.3g
盐酸的质量=$\frac{7.3g}{14.6%}$=50g．
根据图形可以看出，NaOH被完全中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．
故答案为：（1）NaCl、HCl；
（2）39.8%．
（3）50g；
NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．

点评 本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．