题目内容

20．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24g．

分析 氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．

解答 解：设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，
CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O    固体差量
80                64    18        80-64=16
                           27g           x
$\frac{18}{27g}=\frac{16}{x}$
x=24g
答案：24

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．

练习册系列答案
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10．完成下列表格
元素名称镁元素氮元素铁元素
元素符号HO
物质名称液氧金刚石红磷
化学式CO2H2O
11．写出并读出下列化学式
一氧化碳CO过氧化氢H2O2氦气He铁Fe四氧化二氮N2O4
CaS硫化钙 P2O5五氧化二磷HF氟化氢 N2氮气Ar氩气．
8．某同学用量筒取液体，倒入液体后，第一次平视凹液面最低处，读数为19mL，倒出部分后，又俯视凹液面最低处，读数为11mL．则该同学倒出的液体体积是（　　）
A．8mLB．大于8mLC．小于8mLD．无法判断
15．下列操作正确的是（　　）
A．将用剩下的药品倒入下水道
B．实验中不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，迅速用湿抹布扑灭
C．用未经清洗的滴管吸取别的试剂
D．为缩短实验时间，给试管里的液体加热，不需预热
5．欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量氯化钠溶液，过滤后再加入适量碳酸钠溶液，再过滤最终得到硝酸钠溶液．
12．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．根据实验过程和提供图象信息，回答问题．
（1）P点溶质为NaCl、HCl；
（2）求该样品中Na2CO3的质量分数是多少？写出计算过程．
（3）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量50g（计算结果精确0.1），根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
9．实验室可用如图A、B、C装置制取和收集某些气体，请回答相关问题：

（1）指出图中标有a、b字母的仪器名称：a酒精灯；b试管．
（2）小明同学用氯酸钾制取氧气，他应选用的发生装置是A（填字母），反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取CO2气体．如果用C装置收集该气体，则气体从c端（填“c”或“d”）进入，收集该气体的方法是向上排空气法．
（4）若要制取氧气，在B装置中装有黑色固体，那么长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
10．甜甜按照如图所示的装置进行了测定空气中氧气含量的实验，请你帮她完成实验报告：
【实验目的】：测定空气中氧气的含量
【反应原理】：（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（符号表达式）
【实验步骤】：（2）先检查装置的气密性，然后向集气瓶内加入少量水，并将水面以上的部分划分为五等份．用弹簧夹夹紧胶皮管．点燃燃烧匙内的红磷，并将其伸入集气瓶，塞紧胶塞．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象．
【解释问题】：集气瓶内水的作用（3）降温和吸收五氧化二磷，防止污染空气．
【理化知识解释】：红磷燃烧消耗氧气，（4）使集气瓶内气体减少，使集气瓶内气体减少，（5）冷却后打开弹簧夹，在压强差的作用下，烧杯内的水进入集气瓶．
【误差分析】：甜甜做实验时发现进入到集气瓶中的水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，其可能的原因是：（6）装置漏气，红磷的量不足等（写一条即可）

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