题目内容

8．（1）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$甲醇+H2O．则甲醇的化学式是．CH3OH．
（2）已知20℃时，KCl的溶解度为34g，50℃时的溶解度为42.6g．通过以下实验操作得到溶液①至⑤（假设过程中溶剂的质量不变）：

Ⅰ．上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是②④⑤．
Ⅱ．溶液④的质量为71.3g．
Ⅲ．溶液⑤中，溶质的质量分数为25.4%．（结果精确到0.1%）

分析 （1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和进行解答．

解答 解：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$甲醇+H2O可知，反应前C、H、O原子个数分别为：1、6、2；反应后C、H、O原子个数分别为：0、2、1；故甲醇的化学式是CH3OH．
（2）由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，50g水中最多溶解17g氯化钾；因此在20℃时在50g水中加入10g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是20℃不饱和溶液；又加入10g氯化钾，由于在500g水中最多溶解17g氯化钾，因此这20g氯化钾只能再溶解17g，所以形成的②溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g5，0g水中最多溶解21.3g氯化钾，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不饱和溶液，但又加入10g氯化钾，这10g氯化钾会再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液⑤是20℃饱和溶液．
Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是②④⑤；
Ⅱ、溶液④的质量=50g+21.3g=71.3g；
Ⅲ、⑤是20℃饱和溶液，氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，50g水中最多溶解17g氯化钾；溶质的质量分数
为$\frac{34g}{100g+34g}$×100%≈25.4%
故答案为：（1）CH4O（或CH3OH）
（2）I．②④⑤II．71.3   III．25.4%

点评 本考点是有关质量守恒定律和溶解度有关知识的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．

练习册系列答案
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