Question

17．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，点燃镁条时使用的仪器是坩埚钳．
（2）实验室用8%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为59.5%．（计算结果精确到0.1%）
（3）铁丝放入硫酸铜溶液中化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，铁丝表面产生红色的固体．
（4）水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正极产生的气体与负极产生的气体的体积之比为1：2．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵（NH₄NO₃）会迅速分解生成一氧化二氮气体和水，写出其化学方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1价．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为8%，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，溶液中氢元素的质量=过氧化氢中氢元素的质量+水中氢元素质量，再计算此溶液中过氧化氢的质量分数．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合一氧化二氮的化学式进行解答即可．

解答 解：（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；点燃镁条时使用的仪器是坩埚钳．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
设过氧化氢溶液的质量为m克 过氧化氢的质量为n克，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为8%，
则mg×8%=ng×$\frac{1×2}{34}$×100%+（m-n）g×$\frac{1×2}{18}$×100%     n≈0.595mg
则过氧化氢的质量分数为$\frac{0.595mg}{mg}$×100%=59.5%．
（3）铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；铁丝表面产生红色固体．
（4）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵（NH₄NO₃）会迅速分解生成一氧化二氮气体和水，反应的化学方程式为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；
氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价．
故答案为：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；坩埚钳；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；59.5%；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；红；（4）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；1：2；（5）NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；+1价．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．