题目内容
许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速．答：使用催化剂，可以加快化学反应速率．（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．
（2）木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸，前者先反应完．
【答案】分析：（1）根据同种食品在夏天比冬天更容易变质，说明了升高温度，可以加快化学反应速率进行解答；
（2）根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率进行解答；
（3）根据增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率进行解答．
解答：解：（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，夏天温度高，这说明了升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，是因为氧气的浓度不同，所以增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，所以增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．
（2）根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率进行解答；
（3）根据增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率进行解答．
解答：解：（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，夏天温度高，这说明了升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，是因为氧气的浓度不同，所以增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，所以增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目