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4．小华同学为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现将75mL的稀盐酸分三次加入15g石灰石样品中，每次充分反应后测得生成的气体质量数据见表（石灰石中的杂质不和稀盐酸反应，CO2溶于水的量忽略不计）：| 实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀盐酸的量/mL | 25 | 25 | 25 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | m | 1.1 |
（1）m=2.2，总共生成二氧化碳的质量是5.5g；．
（2）该样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）．
分析 （1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g；
（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．
解答 解：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2；共产生CO2的质量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；
故答案为：2.2；5.5g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{5.5g}$
x=12.5g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=$\frac{12.5g}{15g}$×100%=83.3%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%．
点评 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．
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