题目内容
【题目】某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）．
操作次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
剩余固体质量（g） | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？
【答案】
（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：5.55g﹣3.35g=2.2g
答：完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3 | CaO+ | CO2↑ |
100 | 56 | 44 |
x | y | 2.2g |
= 
= 
解得：x=5g，y=2.8g
石灰石中碳酸钙的质量分数为： 
×100%≈90.1%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%
（3）解：产品中生石灰的质量分数是： 
×100%≈83.6%
答：产品中生石灰的质量分数是83.6%
【解析】（1）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙加热分解的化学反应方程式，结合反应生成的二氧化碳的质量以计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数即可；
（3）根据生成二氧化碳的质量可以计算出氧化钙的质量，然后根据质量分数的求法即可求出产品中生石灰的质量分数．
【题目】能源、环境问题是保证我国可持续发展的关键，请回答下列问题：
（1）现在，我国还是以化石燃料为主要能源获得能量，常见的化石燃料包括煤、和天然气等．它们属于再生能源（填“可”或“不可”）．
（2）化学反应也可用来获得能量，下列反应过程中会放出热量的是 （填答案序号）
A.生石灰与水
B.碳与二氧化碳
C.镁与盐酸
（3）为减少环境污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为 ， 基本反应类型为 ． 
（4）为了减少环境污染和温室气体，人们努力减少对化石燃料的依赖．经研究发现NH3燃烧的产物也没有污染，且释放大量能量，作为燃料它在某些方面还优于H2 ．
①将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2 
6H2O+ ．
②请根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
颜色、气味 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 常温时，1L水中能溶解的气体体积 | 标况下密度 （g/L） | |
NH3 | 无色、刺激性 | ﹣77.7 | ﹣33 | 700L | 0.6942 |
H2 | 无色、无味 | ﹣259.2 | ﹣253 | 0.017L | 0.0899 |
由于NH3比H2沸点高，所以更易 ， 便于储存和运输．NH3泄漏时易发现是因为 ， 同时它易溶于水，便于处理．
