题目内容
6.5g含杂质的锌粉和足量的稀硫酸反应，生成0.21g氢气，则锌粉中含有的杂质可能是（ ）
| A、Ag | B、Cu | C、Mg | D、Zn |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．采用极值法，假设全是锌计算产生的氢气的质量，和不纯的锌与稀硫酸反应生成的氢气的质量比较再结合题中的金属分析判断．
解答：解：金属的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应；本题考查的是金属与酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Cu、Ag不与稀H2SO4反应．可以看到65gZn反应得到2gH2，24gMg反应得到2gH2；现在6.5g含杂质的锌粉和足量的稀硫酸反应，得到0.21gH2，那么金属混合物6.5g反应得到H2的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于锌的，因此一定含有Mg．
故选：C．
故选：C．
点评：本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和有关的计算，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在选择题和实验题中．
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