题目内容

氧化钙溶于水,得到的溶液俗称
石灰水
石灰水
,其pH
大于
大于
(大于、等于、小于)7.它能使无色的酚酞变
色,紫色石蕊试液变
色.
分析:根据当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性;石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色;酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,遇中性溶液不变色进行解答.
解答:解:氧化钙溶于水后和水反应生成氢氧化钙,得到的溶液俗称石灰水,溶液呈碱性,其pH大于7,它能使无色的酚酞变红色,紫色石蕊试液变蓝色.
故答案为:石灰水;大于;红;蓝.
点评:本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识.
练习册系列答案
相关题目
某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣.
探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙.
②醋酸(化学式用HAc表示,)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙[化学式为Ca(Ac)2].
【实验流程】

根据流程回答问题:
(1)操作①的名称是
过滤
过滤
; 沉淀C的名称是
草酸钙
草酸钙

(2)加入足量CaCl2溶液的目的是_
把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀
把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀

(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为:
CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2
CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2

【实验结论】菠菜里含有
可溶性草酸盐和碳酸盐
可溶性草酸盐和碳酸盐

探究二:不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同?
已知下列事实:
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物.
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示.
根据上述事实,回答下列问题:
(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为
CaC2O4
 高温 
.
 
CaO+CO↑+CO2
CaC2O4
 高温 
.
 
CaO+CO↑+CO2

(5)通过上图数据分析,300℃时固体的成分是
草酸钙
草酸钙
.600℃时剩余固体的成分是
碳酸钙和氧化钙
碳酸钙和氧化钙
.800℃时剩余固体的成分是
氧化钙
氧化钙
甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”.甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.甲同学对块状固体B进行了如下探究.
(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:
氢氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
碳酸钙
 (填物质名称).
(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有
放热
放热
现象(填“放热”或“吸热”).
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C.就白色固体C的成分,甲同学与乙、丙两位同学进行了讨论,.甲同学认为,白色固体C可能是:氢氧化钙;乙同学认为,白色固体C可能是:碳酸钙;丙同学认为,白色固体C还可能是:
氢氧化钙和碳酸钙的混合物
氢氧化钙和碳酸钙的混合物
.为了证明自己的猜想,丙同学设计以下实验方案,请你协助完成表格填写:
方       案 现  象  和  结  论
步骤1:取少量白色固体C于烧杯中,加入适量的水充分搅拌后,得到浑浊液体,滴入
酚酞试液
酚酞试液
溶液.
溶液变成红色.
步骤2:将步骤1的浑浊液过滤,滤渣置于试管中,滴入足量的
盐酸
盐酸
溶液.
现象是
产生气泡
产生气泡
.猜想成立.
此步发生反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(4)反思,有些物质露置空气中会与空气中的某些物质逐步发生化学反应导致变质,因此要密封保存,从你已学过的物质中,举出一种性质类似上述生石灰的物质
NaOH等
NaOH等
(填化学式).

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