Question

尿素是一种优质氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂，据此计算：
（1）尿素的相对分子质量

 

（2）一袋50千克的尿素中氮元素的质量是

 

千克
（3）这袋50千克的尿素与多少千克硝铵（NH₄ NO₃）所含氮元素的质量相当？
（4）这袋尿素的纯度是多大？（含氮46.0%，50千克中尿素占百分之几）

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（4）尿素中氮元素的质量分数=

氮的相对原子质量×氮原子个数

尿素的相对分子质量

×100%，样品中尿素的质量分数（纯度）可理解为：

化肥中氮元素的质量分数

纯净的尿素中氮元素的质量分数

×100%，根据此公式进行计算即可．

解答：解：
（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．
（2）一袋50kg的尿素中最多含氮元素的质量是50kg×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈23.3kg．
（3）尿素中氮元素的质量分数为

14×2

60

×100%≈46.7%．所需硝酸铵的质量为50kg×（

14×2

60

×100%）÷（

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%）≈66.7kg．
（4）尿素[CO（NH₂）₂]的相对质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；
尿素中氮元素的质量分数=

14×2

60

×100%≈46.7%；
所以尿素的纯度是：

46.0%

46.7%

×100%≈98.6%
故答案为：
（1）60；（2）23.3；（3）66.7kg；（4）98.6%

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．