题目内容

10．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）氧化钙能与水反应，此反应可用于ABC（填字母序号）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
（2）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 （1）氧化钙和水反应放出大量的热，可以据此解答；
（2）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式．

解答 解：（1）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分；故答案为：ABC；
（2）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题属于基础性的考查，解答这类题目时，要理解生石灰的性质与用途及常见化学方程式的书写．

练习册系列答案
相关题目
20．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
向试管中滴加液体		B．
给试管中液体加热
C．
称量一定质量的食盐		D．
倾倒液体
1．用化学符号表示：
（1）2个镁原子2Mg； （2）5个碳酸根离子5CO32-；
（3）二氧化硅SiO2；（4）二氧化碳中碳元素的化合价$\stackrel{+4}{C}$O2．
18．在化学反应A+B═C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C．当反应有6克D生成时，参加反应的A是（　　）
A．10gB．5gC．25gD．20g
5．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0克石灰石样品，平均分成两份，一份为块状，另一份加工成粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．
化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积．
（2）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g．
（3）求该样品中碳酸钙的质量分数．
15．用恰当的化学符号表示：
①2个氧分子2O2②3个铁原子3Fe③4个硫酸根离子4SO42-
④氦气He    ⑤3个亚铁离子3Fe2+    ⑥镁离子Mg2+．
2．在实验室可以利用如图装置制取铁．

（1）A处玻璃管内所发生的现象红棕色粉末逐渐变成黑色．
（2）C处酒精灯的作用是处理尾气．
19．根据如图回答有关问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a长颈漏斗、b集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．可选用的发生装置是B（填编号）；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为紫色石蕊变红．
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是A，（填装置代号）若用F装置进行密封收集氨气，气流应从d端（填“c”或“d”）流入气瓶．
8．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟

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