题目内容

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,生成硝酸和一氧化氮气体.该反应的化学反应方程式为
 
.利用反应6NO2+8NH3 
 催化剂 
.
△
7N2+12H2O也可处理NO2,当生成49g氮气时,消耗NO2的质量是
 
.
(2)煤燃烧时会排放出SO2等污染物.实验室内常用氢氧化钠溶液吸收SO2,请写出该反应的化学方程式
 
;工业上有一种用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫的方法.已知CO在高温下还原SO2 反应的化学方程式为CO+SO2
 高温 
.
 
CO2+S,则高温下H2还原SO2反应的化学方程式为
 
,该反应属于
 
反应(填基本反应类型).
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO+2H2=CH3OH.CO在不同温度下(图线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表不同温度)的转化率与压强的关系如右图所示.据图判断:在同一温度时,CO的转化率随压强的增大而
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);在压强为1.0×104KPa 时,图线
 
代表温度下CO的转化率最高.
考点:常见污染物的来源、危害及治理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题:化学与环境保护
分析:(1)二氧化氮可以和水反应生成硝酸和一氧化氮,根据化学方程式的知识来回答;
(2)由题意可知:反应物为二氧化硫和氢氧化钠溶液,生成物为亚硫酸钠与水,则可书写化学方程式;根据题中信息写出反应的方程式,判断反应类型;
(3)根据题中信息解答;
解答:解:
(1)NO2与H2O反应的方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;
设:消耗NO2的质量为x
6NO2+8NH3
催化剂
.
△
7N2+12H2O
276             196
 x               49
276
x
=
196
49

x=69g
(2)由题意可知:反应物、生成物,则化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;
高温下H2还原SO2反应的化学方程式为:2H2+SO2
 高温 
.
 
2H2O+S,是由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;
(3)由图可知,CO的转化率随压强的增大而增大,在压强为1.0×104KPa 时,图线Ⅰ代表温度下CO的转化率最高.
答案:
(1)3NO2+H2O═2HNO3+NO   69g
(2)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O    2H2+SO2
 高温 
.
 
2H2O+S      置换
(3)增大Ⅰ
点评:确定反应物、生成物、反应条件,正确书写化学方程式;并且掌握书写化学方程式的方法和步骤;学会从题目中提取有效的信息.
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