Question

现将100g含CaCO₃80%的石灰石样品放入试管中，高温煅烧一段时间后（其中杂质不会分解），冷却至室温．称得试管中剩余固体的质量为78g．求该剩余固体中氧化钙的质量分数．______．

Answer 1

【答案】分析：由于碳酸钙高温分解放出气体二氧化碳，因此高温前后固体质量不相等，根据质量守恒定律，利用高温前后固体质量差计算放出二氧化碳的质量；根据反应化学方程式，由生成二氧化碳质量计算生成氧化钙质量，由此求得剩余固体中氧化钙的质量分数．
解答：解：根据质量守恒定律，反应放出CO₂的质量=100g-78g=22g
设剩余固体中氧化钙的质量为x
CaCO₃CaO+CO₂↑
            56  44
             x  22g
   x=28g
剩余固体中氧化钙的质量分数=
答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%．
故答案为：35.9%
点评：解答此题时要注意，由于不能确定碳酸钙是否完全反应，因此不可使用碳酸钙的质量计算反应生成氧化钙的质量．