题目内容
现将100g含CaCO380%的石灰石样品放入试管中，高温煅烧一段时间后（其中杂质不会分解），冷却至室温．称得试管中剩余固体的质量为78g．求该剩余固体中氧化钙的质量分数．
分析：由于碳酸钙高温分解放出气体二氧化碳，因此高温前后固体质量不相等，根据质量守恒定律，利用高温前后固体质量差计算放出二氧化碳的质量；根据反应化学方程式，由生成二氧化碳质量计算生成氧化钙质量，由此求得剩余固体中氧化钙的质量分数．
解答：解：根据质量守恒定律，反应放出CO2的质量=100g-78g=22g
设剩余固体中氧化钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
56 44
x 22g
=
解得：x=28g
氧化钙质量分数=
×100%=35.9%
答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%．
设剩余固体中氧化钙的质量为x
CaCO3
| ||
56 44
x 22g
| 56 |
| x |
| 44 |
| 22g |
解得：x=28g
氧化钙质量分数=
| 28g |
| 78g |
答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%．
点评：解答此题时要注意，由于不能确定碳酸钙是否完全反应，因此不可使用碳酸钙的质量计算反应生成氧化钙的质量．
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