题目内容

15．下列属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2

分析 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答 解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾，不属于复合肥；
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故选A．

点评 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

练习册系列答案
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5．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀硫酸中，只有b不能与稀硫酸产生气体．再把a投入c的硫酸盐中，在a的表面有c析出．则三种金属的活泼性顺序为（　　）
A．a＞c＞bB．c＞a＞bC．b＞c＞aD．a＞b＞c
6．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g；
（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
3．如图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图．根据图示，回答下列问题．

铝的相对原子质量是26.98；氧原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
10．学生在实验室中选用如图所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出图中标号①的仪器名称：铁架台．
（2）若用B装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+O2↑．
（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．组装一套发生与收集二氧化碳的装置，应选用上图中的B和D（填字母）．
20．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论（　　）
A．向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与食盐反应
B．点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体一定是H2
C．某溶液中加入澄清石灰水有白色沉淀产生溶液中一定含有碳酸钠
D．将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一
7．阅读下面科普短文．
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质熔点高．
（2）冰晶石中氟元素的化合价为-1．
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al．
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；．
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是溶解氧化铝并降低其熔点．
4．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液．向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出．向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成．该粉末中肯定没有的物质是硫酸钠．
5．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验．用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4．
（1）测得溶液pH的目的是测试稀盐酸是否反应完全．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？

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