题目内容
某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：
（1）生成二氧化碳为______克；
（2）写出上述反应的化学方程式______；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数______．
（1）生成二氧化碳为______克；
（2）写出上述反应的化学方程式______；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数______．
（1）生成二氧化碳的质量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，与HCl反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
∴
=
，
解之得：x=
=7.5g，
则该样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=75%．
故答案为：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%．
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，与HCl反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
∴
| 100 |
| 44 |
| x |
| 3.3g |
解之得：x=
| 3.3g×100 |
| 44 |
则该样品中碳酸钙的质量分数为：
| 7.5g |
| 10g |
故答案为：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%．
练习册系列答案
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