题目内容
【题目】中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。反应后溶液中的溶质可用的方法 (填一操作名称)使其析出。
②向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前 ，必须进行的预处理。
下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
③右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，根据右图回答下列问题：
氢氧化钠溶液中存在的微粒是_____________，稀盐酸中存在的微粒是_____________，该反应过程中减少的微粒是________________。反应后溶液pH_________7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）①对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 。
②向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是_______
【答案】（1）①无 2.9％ 蒸发结晶(或蒸发) ②洗净并擦干 ACE
③Na+、OH-、H2O H+、Cl-、H2O H+、OH- =
（2）①产生白色沉淀 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ②ABCD
【解析】
试题分析：（1）①无色酚酞溶液在碱性溶液中显红色，而在中性溶液中显无色，故氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，振荡后变红，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色，表示恰好完全反应；根据化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH或HCl与NaCl的质量关系为40:58.5，而NaOH的质量=20g×4.00％=0.8g，故NaCl的质量=1.17g，故反应后溶液中溶质NaCl质量分数=1.17g/40g×100％=2.9％；由于氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故反应后溶液中的溶质可用蒸发结晶(或蒸发)的方法使其析出
②每使用玻璃棒蘸取溶液前应将玻璃棒洗净并擦干，防止玻璃棒上粘有上一次反应后的溶液，导致测量出的PH不正确；
使用pH试纸的方法中：A、将pH试纸剪成几段使用，可以节约PH，正确，B、不能将pH试纸直接插入待测液中，这样会污染原待测液，错误，C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确，D、不能将pH试纸湿润后再来测，这样会稀释原溶液，导致测量的PH不正确，错误，E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，正确，故选ACE
③氢氧化钠溶液中存在的微粒是：Na+、OH-、H2O；稀盐酸中存在的微粒是：H+、Cl-、H2O；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，故该反应过程中减少的微粒是：H+、OH-，故反应后溶液pH =7
（2）①稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应会生成白色沉淀，故观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
②解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，故PH由大于7直至小于7，正确，B、由于发生反应Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，生成物BaSO4和H2O都不导电，故随着反应的进行，导电性不断减弱，直至恰好完全反应，导电性变为0，然后硫酸过量，导电性又开始增强，正确，C、生成BaSO4的质量应从0开始，然后不断增大，直至反应结束后不变，正确，D、溶液中水的质量一开始不仅加入的稀硫酸中含有水，而且反应还生成了水，反应结束后，随着稀硫酸的加入，水量也会增加，只是没有反应前增加得快，正确，故选ABCD
