题目内容

【题目】如图是一些元素在周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答：

（1）图①、②中，属于阳离子的是_____（填序号）；钠元素的相对原子质量是_____。

（2）7号元素的原子最外层有_____个电子。

（3）写出A、B、C三种元素组成的化合物的化学式_____。

【答案】① 22.99 5 NaNO3

【解析】

（1）根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；

（2）由元素周期表中的部分信息可知，碳元素的原子序数；

（3）根据化合物化学式的写法解答。

（1）①中质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；钠元素的相对原子质量是22.99；

（2）由元素周期表中的部分信息可知，7号元素的原子最外层有5个电子；

（3）A是氮元素、B是氧元素、D是钠元素，A、B、D三种元素组成的化合物的化学式为：NaNO3；

练习册系列答案
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【题目】一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。

（1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是__________；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为______________________。

（2）为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。

①使用湿润的品红试纸的目的是_______；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式： 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + ____________↓+ 2H2SO4

②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有_____________，从而证明火柴头中含氯元素。

③测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，则火柴头中氯元素的质量分数为______（只列式不计算）。

【题目】下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____。

（2）使一定量接近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____（填序号）。

①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂

（3）t2℃时，分别用等质量A、B制成饱和溶液，需水的质量A_____B（填“>”、“=”或“<”）。

（4）将100g溶质质量分数25%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的溶质质量分数是_____。

【题目】水是生命之源。请回答下列问题：

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时加入明矾的目的是_____。

（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是_____。

（3）电解水时电能转化为_____能，有关的化学方程式是_____。电解水时，如果正极产生10mL气体，同时在负极产生_____mL气体。

【题目】用下面几种常见元素，写出一种符合要求物质的化学式：

(1)写出一种金属氧化物 _____；

(2)写出一种常见的酸 _____；

(3)写出一种常见的碱 _____；

(4)写出一种常见的盐 _____。

【题目】提纯含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质的硝酸钾粗产品，得到纯度较高的KNO3晶体的工艺流程如图1，请回答相关问题：

（1）沉淀A的化学式为_____。

（2）步骤②主要反应的化学方程式为_____。

（3）步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和_____（填化学式）。

（4）步骤④的试剂Ⅰ是_____（填名称）；系列操作包含_____、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至_____℃以下，因为该温度以下_____。

【题目】实验室制取气体所需的装置如图所示。

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。

（2）某化学兴趣小组想用碳酸钠和稀盐酸来制取二氧化碳，考虑到二者反应速率过快，他们应该选择的发生装置为_____反应的化学方程式为_____。

（3）一氧化碳的收集装置为_____，验证二氧化碳的化学方程式是_____。某同学想用F装置干燥二氧化碳，内盛的液体应该是_____。

（4）炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性与氧化铁反应，在实验室里，可用下图所示装置进行实验，该实验还可得出有关一氧化碳的相关化学性质是_____（用化学方程式表示）。

【题目】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

（1）O2可以从空气分离得到，空气属于_____________ (填“纯净物” 或“混合物”)。

（2）用CO还原Fe2O3制单质铁，反应的化学方程式为_________________；冶炼200t含Fe2O380%的矿渣，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是___________________t (结果精确到0.1)。

（3）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用__________________溶液吸收，写出反应的化学方程式__________________；若不对其作吸收处理，溶于雨水后会形成___________________。

【题目】如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 。

（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“ ＞”、“ =”、“＜”） 氯化钾的溶解度。

（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是 。

（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。

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