题目内容

氯化铵受热分解，产生氨气和氯化氢(两种气体均不可燃)，舞台上的幕布是用经过氯化铵的浓溶液浸泡过的布制成的，这样可以防火，试解释其中的原因．

答案：略
解析：

舞台上的幕布用经过氯化铵的浓溶液浸过之后，一旦着火，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，这两种气体均不可燃，使幕布与空气隔离，因而达到防火的目的．


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26、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：
①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示； 
（1）工艺流程中操作1的名称是
过滤
；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
，所需氧化钙为粉末状，其目的是
增大反应物的接触面积，使其充分反应
；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式是
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
，副产品NH4Cl可作为农业生产中的
氮
肥，为保证肥效，它不可与
碱
性物质混合．
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是
氨气
，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收．
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是
降温
结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度
减小
（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是
节约成本或物质可循环使用
．
（2008?苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
过滤
过滤
；溶液中多余的纯碱可以加
盐酸
盐酸
试剂来除去．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：
促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
．
（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：
因氯化铵受热易分解
因氯化铵受热易分解
．
高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．图1是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的有关资料：
①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示．
（1）流程中操作1的名称是
过滤
过滤
，该流程中可循环利用的物质是
氯化钙溶液
氯化钙溶液
；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，所需氧化钙为粉末状，其目的是
增大接触面积，加快反应
增大接触面积，加快反应
；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl．反应的化学方程式是
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
；
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度
减小
减小
（“增大”、“减小”或“不变”），操作2的名称是
降温结晶
降温结晶
．

氯化铵受热分解，产生氨气和氯化氢(两种气体均不可燃)，舞台上的幕布是用经过氯化铵的浓溶液浸泡过的布制成的，这样可以防火，试解释其中的原因．

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