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14.下列说法中错误的是(  )
A.可燃物燃烧需要和氧气接触,且温度达到着火点
B.铁在干燥的空气中最容易生锈
C.铜和稀盐酸不能发生化学反应
D.点燃可燃性气体前需要检验气体的纯度

分析 A、根据燃烧的条件,进行分析判断.
B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果.
C、根据金属的化学性质,进行分析判断.
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,进行分析判断.

解答 解:A、可燃物燃烧需要和氧气接触,且温度达到着火点,故选项说法正确.
B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁在干燥的空气中不易生锈,故选项说法错误.
C、铜的金属活动性比氢弱,铜和稀盐酸不能发生化学反应,故选项说法正确.
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,为防止发生爆炸,点燃可燃性气体前需要检验气体的纯度,故选项说法正确.
故选:B.

点评 本题难度不大,掌握金属的化学性质、铁锈蚀的条件、燃烧的条件、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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4.过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ.(1)装置④和⑤在实验中共同的作用是测定生成的氧气体积.
(2)装置②中反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)装置③的作用是验证二氧化碳是否被除尽;
(4)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于2.44g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是ABC(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为97.6%.

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