Question

9．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，所发生反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；为了防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或铺少量沙子．
（2）工业上常用赤铁矿炼铁，高炉内生成铁的反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．则剩余固体中一定含有的金属是银．

Answer 1

分析 （1）根据细铁丝在氧气中燃烧的实验的反应及注意事项分析回答；
（2）根据工业上用赤铁矿炼铁的原理写出反应的化学方程式；
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．

解答 解：（1）细铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，发生反应的化学方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；为了防止集气瓶破裂，常采取的措施是：预先在集气瓶底部放一些水或铺少量沙子．
（2）工业上常用赤铁矿炼铁，高炉内生成铁的反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先与硝酸酸银生成了银和硝酸亚铁，当铁反应完全后，铜粉再能与硝酸银发生反应生成了硝酸铜和银，因此剩余固体中一定含有银．
故答为：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，预先在集气瓶底部放一些水或铺少量沙子；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）银．

点评 本题主要考查了铁的性质及冶炼，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．