题目内容

如图所示，把点燃的蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，蜡烛在氧气里比在空气里燃烧得更旺，发出白光℃燃烧停止后，稍稍冷却，船内壁上就会有水雾出现．瓶内壁出现水雾的现象属于下列哪种物态变化（　　）
A．汽化B．液化C．熔化D．凝华

集气瓶内壁上有水雾出现是因为蜡烛燃烧生成的水蒸气，遇到温度很低的玻璃会冷凝成水雾，所以属于液化．
故选B．
练习册系列答案
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（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

 
如图，箭头表示河中水的流向．a、b为甲乙厂的排水口．a处的水样中含有NaOH、Na2SO4；c处水样中有不溶于稀硝酸的白色沉淀，过滤后测得滤液的pH=7且其中溶质只有NaCl．则乙厂排出废水中含有（　　）
A．MgSO4NaClB．BaCl2HCl
C．H2SO4Ba（NO3）2D．H2SO4MgCl2
碳元素在含碳物质中的“旅行”线路如图．（注：下列各线路均为一步完成的化学反应）
（1）请按物质所含元素种类递增的规律，在圆圈内短线处填入物质的化学式．

若线路③属于分解反应，写出一个路线③反应的化学方程式______．
（2）碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的有______（填标号）．
A．
B．
C．
某九年级化学活动小组同学设计了得个小游戏--物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系．
（1）A、B、C、D分别是初4化学常见的四种物质，如图1所示．若其4A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某得种元素．则A的化学式为______，写出D→A、A→B的化学反应方程式______、______．
（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其4E、G、M、Q、R也都是初4化学常见的物质．若E的相对分子质量为100，Q是得种最常见的溶剂．则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E：______，反应基本类型：复分解反应
E→G：______，反应基本类型：分解反应．
下图是初中化学常见的一些物质之间的转化．其中说法不正确的是（　　）
A．反应①中Fe2O3发生还原反应
B．反应②的化学方程式是：Fe+Cu（OH）2═Cu+Fe（OH）2
C．X溶液可能是氯化铜溶液
D．反应③可以检验二氧化碳气体
下列物质之间的转化能够实现的是（　　）
A．CuO
C
高温
Cu
O2
△
CuO
B．CaCO3
HCl
CaCl2
HNO3
Ca（NO3）2
C．Fe
O2
点燃
Fe2O3
HCl
FeCl3
D．Al2O3
H2O
Al（OH）3
HCl
AlCl3
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）______、______．
（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______、______．（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：______．
（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______（举一例）．
合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
高温
.
CO+H2．上述化学方程式中表现氧化性的物质是______（填化学式）．
（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式______，属于______反应．（填“化合反应”或“分解反应”）
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃．
物质H2N2O2NH3
沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃

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