题目内容

10．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠．小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

【查阅资料】
（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用如图1装置验证水蒸气和CO2存在．装置导气管口正确的连接顺序是为：
气体样品→d→c→b→a．
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的．
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
实验步骤实验现象
实验1取样与试管中，加入食醋
并将产生气体通入澄清石灰水中		有气泡产生
石灰水变浑浊
实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
【实验结论】：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料
发现是碳酸钠和氯化钠．小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如图2实验方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是引流．
（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生．
（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是84%．

分析 【实验探究一】（2）根据题目信息和知识基础，确定检验CO2和水蒸气所用药品；
（2）①根据题意是将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮，所以有两种情况：可能是自身分解生成二氧化碳；也可能是二者相互反应生成二氧化碳；
②根据碳酸氢钠的组成及碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性和酸的反应进行分析解答．
【实验探究二】
（1）根据过滤可以将不溶性固体和液体分离及玻璃棒的作用解答；
（2）根据实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀解答；
（3）根据确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等解答；
（4）根据沉淀的质量利用反应的关系式分析解答；

解答 解：
【实验探究一】
（1）根据题意，检验有无二氧化碳可用澄清的石灰水，检验水用无水硫酸铜，先检验水，在检验二氧化碳，故装置导气口连接顺序：气体样品→dcba
；
（2）①根据题意可知二氧化碳的生成可能有两种情况：碳酸氢钠自身分解生成二氧化碳；或者是碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳；
②实验1：取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中；有气泡产生并且石灰水变浑浊，猜想①正确；
实验2：取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．猜想②正确；
【实验探究二】
（1）操作1”的名称是过滤，“操作1”中玻璃棒的作用是引流；
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀；
（2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等；
（3）Na2CO3～CaCO3～2NaHCO3
   106      100       168
    x        5g       y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{168}{y}$
x=5.3g     
y=8.4g
样品中氯化钠的质量为6.9 g-5.3 g=1.6 g
样品中NaHCO3的质量分数=$\frac{8.4g}{8.4g+1.6g}$×100%=84%
答案：
【实验探究一】1．dcba；
 2．碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的；

实验步骤实验现象
实验1取样与试管中，加入食醋
并将产生气体通入澄清石灰水中		有气泡产生
石灰水变浑浊
实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
【实验探究二】（1）引流；（2）使碳酸钠完全反应； （3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生； （4）84%．

点评 本题综合性强，主要通过实验考查了以下知识点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质以及简单实验设计；平时要注意相关基础知识的记忆，方能熟练解答．

练习册系列答案
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20．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
选项物质实验目的主要实验操作
AMnO2（KCl）分离加水溶解、过滤、洗涤、干燥
BCO2（H2O）干燥将混合气体通入盛有浓盐酸的洗气装置中
CNaOH、Ca（OH）2鉴别分别加入酚酞溶液，观察溶液的变色情况
DNa2SO4、（Na2CO3）除杂加入适量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
1．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al．（填“符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

（ⅰ）变化①中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（ⅱ）变化②中，铁钉主要与空气中的O2、H2O发生反应．
（ⅲ）变化③中除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（ⅳ）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b＞a＞c（用字母表示）．
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是①④⑤（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？
18．下列有关说法错误的是（　　）
A．香烟的烟气中含有一氧化碳有害健康
B．空气中二氧化硫增加会导致雨水酸性增强
C．白色污染的处理办法是将废弃的塑料就地焚烧
D．二氧化碳、甲烷和臭氧都是能导致温室效应的气体
5．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前的质量（g）6.44.03.22.8
反应后的质量（g）5.27.21.2X
A．乙可能是化合物
B．丁一定为该反应的催化剂
C．若消耗6g甲，则生成16g乙
D．甲和丙的质量之和一定等于乙的质量
15．用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素O； ②构成氯化镁的阳离子Mg2+；
③氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；④最常用的溶剂H2O．
2．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖有白烟
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
19．下列关于实验现象描述正确的是（　　）
A．铜片放入稀盐酸中有气泡产生
B．蜡烛在空气中燃烧，生成CO2和H2O
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
20．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（　　）
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．相同原子可以构成不同的分子
C．原子都是由原子核和核外电子构成的
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子

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