题目内容
【题目】某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4，溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液同学们分成甲乙两组进行了实验。
(1)甲组同学设计如下方案进行实验：
立刻有同学提出反对，理由是___________。
(2)乙组同学设计如下方案进行试验：
实验步骤 |
|
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实验现象 | 无明显变化 | _____________ |
实验结论 | ________________ | |
发生反应的化学方程式为________________________。
(3)乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。
（作出猜想）猜想一：滤渣中一定有铜 猜想二：________
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向滤渣中加入__________ | 有气泡产生 | 猜想二正确 |
此时滤液中含有的溶质是______(填化学式)。
(4)（拓展延伸） 通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另一组试剂_____，进一步验证了三种金属的活动性强弱。
【答案】所用金属的形状和大小不同 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Zn>Fe>Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 滤渣中一定有铁和铜 稀硫酸 ZnSO4 FeSO4 锌片、FeSO4溶液、铜片
【解析】
（1）有同学提出反对，理由：铁粉和锌粒形状不同，无法比较其活泼性。
（2）铁粉和硫酸锌溶液混合无明显现象，说明锌比铁活泼，铁和硫酸铜混合，析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼；发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）
[作出猜想]
猜想一：滤渣中一定有铜，猜想二：滤渣中有铜、铁。
[进行实验]
向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，是因为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时滤液中含有的溶质是没有反应的ZnSO4和反应生成的FeSO4。
（4）[拓展延伸] 可以选择锌片、铜片、硫酸亚铁溶液，这是因为把锌片、铜片分别伸入硫酸亚铁溶液中时，锌片表面附着黑色固体，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，铜片表面无明显现象，说明铜不能和硫酸亚铁反应，进一步说明铁比铜活泼。
