Question

向10%的CaCl₂的溶液中滴加10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO₃沉淀，从滤液中蒸发掉90g水后，所得溶液中溶质质量分数为

1. A.
   10%
2. B.
   20%
3. C.
   30%
4. D.
   无法计算

Answer 1

A
分析：首先根据化学方程式求出生成的溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可得，所得溶液的质量即为参与反应的溶液的质量减去生成的沉淀的质量．
解答：首先根据生成的碳酸钙的质量求出生成的溶液中氯化钠的质量，再求出碳酸钠溶液和氯化钙溶液的质量，即可求出所得溶液的质量：碳酸钠溶液的质量+氯化钙溶液的质量-碳酸钙的质量-蒸发掉得水的质量；则：
设生成的氯化钠的质量为x，参与反应的碳酸钠溶液和氯化钙溶液的质量为y、z，．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111 106 117 100
z×10% y×10% x 10g
= x==11.7g
= y==106g
= z=111g
则所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
故选A．
点评：本题难度较大，主要考查了有关溶液中溶质的质量分数和化学方程式的综合计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．