Question

为了测定某赤铁矿中三氧化二铁的质量分数，甲、乙两同学分别取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳反应．甲同学将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了6.6g；乙同学测得反应后固体的质量为7.6g．
（1）根据甲、乙两同学的实验数据分别计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量；
（2）计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．

Answer 1

（1）甲同学实验生成CO₂的质量为6.6 g  
设含有Fe₂O₃的质量为x
Fe₂O₃+3C0 

高温  .

 2Fe+3CO₂
160                   132
x                      6.6g
x=8 g
乙同学实验中Fe₂O₃中氧元素的质量为10 g-7.6 g=2.4 g
所以Fe₂O₃的质量为

2.4g

16×3 160

=8 g
（2）由以上计算可知该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为

8g

10g

×100%=80%
答：（1）Fe₂O₃的质量为8 g．（2）赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数为80%．