请从图中选择适当的实验装置序号填空.并回答有关问题．(1)实验室制取O2可选用的发生装置是a,实验室收集CO2可用c装置,若要除去CO2中混有的HCl气体.得到纯净的CO2.应在收集装置前连接两个相同的d装置.并在第一个装置中放入足量的饱和NaHCO3溶液(填“饱和NaHCO3溶液 “NaOH溶液或“澄清石灰水 )．除去HCl.第二个装置中放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．请从图中选择适当的实验装置序号填空，并回答有关问题．

（1）实验室制取O₂可选用的发生装置是a；实验室收集CO₂可用c装置；若要除去CO₂中混有的HCl气体，得到纯净的CO₂，应在收集装置前连接两个相同的d装置，并在第一个装置中放入足量的饱和NaHCO₃溶液（填“饱和NaHCO₃溶液”“NaOH溶液”或“澄清石灰水”）．除去HCl，第二个装置中放入足量的浓硫酸除去水蒸气．
（2）实验室用CO和H₂的混合气体还原Fe₂O₃时，可选用g装置；若要设计一套连续装置，检验并吸收反应后的气态产物（100℃以上），合理的操作顺序：先通过装有无水硫酸铜的装置，然后通过装有澄清的石灰水的装置，再通过装有氢氧化钠固体（或氧化钙、或生石灰、或碱石灰）的h装置．剩余气体不能直接排放到空气中，应采取的措施是收集再利用（或收集、或点燃除去）．．

分析（1）实验室制取氧气可用常温分解过氧化氢的方法，属于固液常温型，可选发生装置a；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，二氧化碳可与氢氧化钠和石灰水的主要成分氢氧化钙反应，所以不能用来除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；
（2）用CO和H₂的混合气体还原Fe₂O₃时，需要加热，故选g装置；氢气还原氧化铁生成水，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，所以要检验是否生成水蒸气可用无水硫酸铜，检验是否生成二氧化碳用澄清石灰水，要防止空气进入装置干扰实验，可用氢氧化钠固体、或氧化钙、碱石灰放于h装置，一氧化碳有毒，要进行尾气处理，可收集再利用，或利用其可燃性将其燃烧掉．

解答解：（1）制氧气的原理很多，即可用固固加热型装置，又可用固液常温型装置，若用常温分解过氧化氢的方法，可选a来制取氧气；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳可用向上排空气法，故选c装置；因为二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，因此要收集纯净干燥的二氧化碳，就必须在收集前，再连接两个d装置，其中第一个盛放碳酸氢钠溶液，第二个盛放浓硫酸，以除去它们，顺序不能颠倒，除去氯化氢气体时不能把二氧化碳除去，二氧化碳可与氢氧化钠和石灰水的主要成分氢氧化钙反应，所以不能用来除去氯化氢；
（2）用CO和H₂的混合气体还原Fe₂O₃，由于需要的温度较高且一氧化碳密度和空气接近，所以要用g 装置，要检验并吸收反应后的气态产物，首先要知道反应后的产物是什么，氢气和一氧化碳还原氧化铁后分别生成了水蒸气和二氧化碳，在检验时要先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，为了防止外界空气进入装置干扰实验，因此还要在尾部加一个h装置，其中盛放碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体，由于尾气里可能还有一氧化碳剩余，所以最后对尾气要处理，一般地是用酒精灯点燃，也可以收集后统一处理；
故答案为：
（1）a；c；d；饱和NaHCO₃溶液；浓硫酸；
（2）g；无水硫酸铜；澄清石灰水；氢氧化钠固体（或氧化钙、或生石灰、或碱石灰）；收集再利用（或收集、或点燃除去）．

点评本题涉及的内容很多，一定要认真分析后再作应答，尤其是在气体的净化和干燥时，要先除去其他气体，再除去水蒸气，而在检验时要先检验水，而后检验其他气体，这是因为目的不同，操作顺序就不同，主要是为了防止互相干扰或重复，在解题时一定要注意．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

10．关于Ca（OH）₂叙述正确的是（　　）

	A．	它的俗名叫生石灰，水溶液叫石灰水
	B．	它是一种白色粉末状固体，易溶于水
	C．	它的溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液不变色
	D．	它能与碳酸钠溶液反应，来制备火碱

11．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

8．世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g以下．炸油条时需在面粉中加水、明矾[KAl（SO₄）₃•12H₂O]及辅料（纯碱和盐等）．炸熟的1000g油条中含面粉660克、水330克、明矾2.65克，其余是辅料．若某成人每天早餐食用油条100g，请通过计算回答该人每天摄入的铝元素的质量是否已超过安全摄入量（精确到0.0001g）．

15．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如图所示的实验．

（1）写出试管②中反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠．乙同学认为：只含有碳酸钠．
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙．丁同学认为含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙．
你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【分析讨论】你认为丁同学的猜想不合理，理由是因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存
【实验设计】设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	解释、结论
取少量滤液于试管中，向其中加入过量（填“少量”或“过量”）的BaCl₂溶液，过滤．	现象产生白色沉淀	该步骤的目的是检验并除去碳酸钠
取上述实验所得滤液少量，向其中滴加酚酞溶液．	现象溶液变红	结论：猜想成立．

【实验分析】甲同学验证你的猜想进行了如下实验：