题目内容

6．在居民住处分散，无法使用自来水的地区常用明矾净水．明矾是一种无色晶体，溶于水时能与水反应，有胶状的氢氧化铝生成．生成的氢氧化铝可吸附水里悬浮的杂质形成沉淀，使水澄清．已知氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它不仅能与酸反应，还能与碱反应生成盐和水：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．某同学向Al2（SO4）3与MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，直至过量[Mg（OH）2不溶于NaOH溶液]．试分析曲线中，能正确表示生成沉淀的质量y（纵轴）与所加NaOH的质量x（横轴）关系是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据已有的物质间的反应以及物质的溶解性进行分析解答即可．

解答 解：Al2（SO4）3与MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，则氢氧化钠会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸铝会与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氢氧化钠，则氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀开始溶解，当氢氧化铝全部溶解，剩余的氢氧化镁不与氢氧化镁反应，沉淀质量不再改变，故选B．

点评 本题考查的是常见的碱与盐之间的反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．

练习册系列答案
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16．下列反应既属于化合反应，也属于氧化反应的是（　　）
A．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁B．过氧化氢$\stackrel{一氧化碳}{→}$水+氧气
C．水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气D．蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
17．下列物质中，不能与盐酸反应的是（　　）
A．HNO3B．CaCO3C．NaOHD．Fe
14．下列实验室制取气体的原料选择不正确的是（　　）
A．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．用加热高锰酸钾制取氧气
C．用稀盐酸和铜粉反应制取氢气D．用双氧水催化分解制取氧气
1．一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明（　　）
A．水分子间是有间隔的B．水分子由氢原子和氧原子构成
C．水分子的质量和体积都很小D．水分子在不停的运动
11．如图所示的实验不能说明的是（　　）
A．分子是在不停地运动
B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．不同分子，运动速度不同
D．浓盐酸挥发出的水分子使紫色石蕊溶液变红
18．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并帮助填写空格．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；猜想四：有X、HCl和NaOH．
X的化学式是NaCl；乙组同学认为猜想四是不合理的，理由是盐酸和氢氧化钠会发生反应，不能共存（或HCl+NaOH═NaCl+H2O）．
实验探究】（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色（合理即可）．
（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【实验拓展】请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
实验操作：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁条（或Zn、Fe等）；现象：有气泡产生（合理即可）．
15．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是（　　）
A．C2O3是氧化物B．C2O3充分燃烧的产物是CO2
C．在一定条件C2O3能还原氧化铁D．能使澄清石灰水变浑浊
16．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）化石燃料是指煤、石油、天然气，它们是不可再生能源．
（2）将煤直接燃烧是极大的浪费，煤综合利用的产品主要用于家庭燃料的是煤气，有时燃气灶会产生黑烟是因为燃料中的碳不能完全燃烧．
（3）化石燃料中的杂质燃烧产生的二氧化硫以及氮氧化物是造成酸雨的主要原因，控制酸雨的一个措施是燃料煤使用前进行脱硫．

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