题目内容

16．牙膏是和牙刷一起用于清洁牙齿，保护口腔卫生，是对人体安全的一种日用必需品．某化学兴趣小组对某种牙膏的成分进行了如下探究：
探究一：牙膏的酸碱性
实验1：取少量牙膏放入烧杯中，加入足量的水溶解，静置，取上层清液，测定溶液的 pH，pH＞7（填”＞”或”＜”），牙膏呈碱性．
探究二：牙膏摩擦剂的成分
小明同学发现实验1烧杯底部有沉淀，便想探究其成分．
【查阅资料】牙膏成分中的固体原料为磨擦剂，它是擦去牙齿表面牙垢，减轻牙渍的成分．常见的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅（SiO2）等．
【猜想与假设】该牙膏摩擦剂成分可能是：①为碳酸钙；②二氧化硅；③你的猜想是碳酸钙和二氧化硅混合物．
实验2：【设计方案和实验】
步骤现象结论
①取少量沉淀，加入适量稀盐酸沉淀完全溶解，有气泡产生假设①正确（填序号）
②将产生的气体通入澄清的石灰水澄清石灰水变浑浊
请你写出步骤①的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 实验1：根据牙膏呈碱性，pH＞7解答；
【猜想与假设】根据牙膏的成分进行猜想；
【设计方案和实验】根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀解答；

解答 解：
取少量牙膏放入烧杯中，加入足量的水溶解，静置，取上层清液，测定溶液的pH，pH＞7，牙膏呈碱性；
【猜想与假设】根据牙膏的组成成分可以猜想其成分可能是碳酸钙和二氧化硅混合物；
【设计方案和实验】
①取少量沉淀，A加入适量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，产生的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明没有二氧化硅，只有碳酸钙，故假设①正确；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：
实验1：＞．
【猜想与假设】碳酸钙和二氧化硅混合物．

步骤现象结论
  ①
澄清石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题需要考虑碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，要根据实验结论能反推出实验现象，根据实验现象推出物质组成，得出实验结论．

练习册系列答案
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5．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
D．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
7．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3、HClB．NaCl、AgNO3、HNO3
C．NaNO3、KCl、NaOHD．NaOH、CuCl2、H2SO4
4．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳．下面是小组同学回收铜的实验流程：

回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗．溶液A所含的溶质有H2SO4、CuSO4（填化学式）
（2）写出下列反应的化学方程式：步骤ⅢFe+H2SO4=FeSO4+H2↑，步骤ⅤCO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：途径甲等于（选填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙．
（4）途径甲比途径乙更好的理由是不用加热更节能（或没有用到有毒物质更安全等等）（答一点）．
11．某溶液中大量存在的离子仅有Ba2+、Ag+和X离子，则X离子可能是（　　）
A．NO3-B．SO42-C．CO32-D．Cl-
1．在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验．

（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质干冰易升华，升华吸热．
（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶中．
（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是食盐溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大．
8．如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（　　）
A．M所指仪器的名称是广口瓶
B．仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后b
C．甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置
D．将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止
5．据图回答问题：

（1）实验室中用B和C组合可制取的气体是O2或H2（填化学式）．
（2）常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取，如果要制取并收集氨气应选择的装置是AD．
（3）若用F装置收集CO2，并测量CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳气体溶于水中．
（4）如图2装置（气密性良好），当开启分液漏斗的装置，也滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象．
①若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，则试管2中的液体可能是稀盐酸．
②若试管2中没有发生化学反应，观察到试管1中导管口冒气泡，且锥形瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是氢氧化钠．
6．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
实验次数第一次第二次第三次第四次
稀盐酸的用量5g5g5g5g
剩余固体的质量3g2g1g1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为16.68g．

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