题目内容
如图是小明配制100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、玻璃棒．
（2）图②、图③表示的操作步骤分别是 、 ．
（3）图③中玻璃棒的作用是 ．配制时需称量氯化钠 g；量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）；若量水时仰视量筒刻度，所配溶液的溶质质量分数将会 （填“偏大”或“偏小”）．
（4）向100g该溶液中加入200g 水，所得溶液的溶质质量分数为 ．
（5）将100g该溶液与100g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 ．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、
（2）图②、图③表示的操作步骤分别是
（3）图③中玻璃棒的作用是
（4）向100g该溶液中加入200g 水，所得溶液的溶质质量分数为
（5）将100g该溶液与100g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据溶液配制的基本步骤来考虑；（3）根据玻璃棒的作用，根据溶质质量的计算方法来算溶质质量，根据溶质质量分数的计算公式考虑溶质质量分数的偏大偏小情况，根据量筒的选取方法推出选取量筒的量程．（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑；（5）根据溶质质量分数的计算方法考虑．
解答：解：（1）熟记常见仪器的性质、用途和名称，尤其是玻璃仪器，烧杯、量筒、玻璃棒都是玻璃仪器；
（2）图②是称量、图③时溶解；
（3）图③玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；氯化钠质量=100g×15%=15g，需水85g，所以需要量筒100mL，量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的，若量水时仰视量筒刻度，读数偏小，量取的液体体积偏大，所配溶液的溶质质量分数将会偏小．
（4）向100g该溶液中加入200g 水，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=5%；
（5）将100g该溶液与100g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=10%．
故答案为：
（1）烧杯；量筒；（2）称量；溶解；（3）搅拌，加速固体溶解；15；③；偏小；（4）5%；（5）10%．
（2）图②是称量、图③时溶解；
（3）图③玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；氯化钠质量=100g×15%=15g，需水85g，所以需要量筒100mL，量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的，若量水时仰视量筒刻度，读数偏小，量取的液体体积偏大，所配溶液的溶质质量分数将会偏小．
（4）向100g该溶液中加入200g 水，所得溶液的溶质质量分数为：
| 15g |
| 100g+200 |
（5）将100g该溶液与100g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为：
| 15g+100g×5% |
| 200g |
故答案为：
（1）烧杯；量筒；（2）称量；溶解；（3）搅拌，加速固体溶解；15；③；偏小；（4）5%；（5）10%．
点评：通过回答本题知道了配制溶液所用的基本仪器和操作步骤和实验注意事项，并能灵活分析测量结果
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